Tartalom
Fő különbség
Az észter és az éter atomok elektronokkal együtt. Ugyanígy rendelkezzen pontos éterkötéssel, amely lehet O-. Az észterek COO kategóriába tartoznak. 1 oxigénmolekulát kettős kötés alkalmazásával szénhez kötünk, és egy különálló oxigént egyszeres kötéssel biztosítunk. Mivel három atom össze van kapcsolva a szénmolekula számára, ez egy trigonális síkbeli geometria, amely körülveszi. Ezenkívül a szénmolekula sp2-hibridizálódik. A karboxil-osztály valóban széles körben előforduló értékes készlet a bio- és a kémiai kémia területén. Ez a kategória továbbra is az anyja vagy apja a vegyi anyagok háztartási háztartásában, amelyet általában acilanyagnak hívnak. Az acilvegyületeket időről időre gyakran karbonsav-származékoknak nevezik. Az észter valóban egy ilyen karbonsav-spinoff lehet. A kémiai észter szén-karbonil-oxigén kötést birtokol, ahol az éter kémiai anyaga szén-oxigén-szén kötés.
Mi az Ester?
Az észterek standard RCOOR technikával rendelkeznek. Az észtereket a válaszból állítják elő alkohollal karbonsavval. Az észtereket úgy hívják meg, hogy az ötven százaléknyi származék címeit megírják. Utána a savtartalmából származó neved fel van írva az összes végső –ateor oate-vel együtt.
Mi az éter?
Az éterek rendkívül hasznos ROR-csomóval rendelkeznek, pl. Ethoxypropane. Az éter csak vegyi anyag lehet, amely szén-monoxid kötést mutat. Az éterek az alkoholok intermolekuláris dehidratációjával képződhetnek. Ez általában alacsony hőmérsékleten fordul elő, összehasonlítva az alkénné történő dehidrációval.
Főbb különbségek
- Az észterek mind karbonsavszármazékok, és COO kategóriájúak is. Az éterek rendelkeznek –O-barát készlettel.
- Ester egy karbonilcsoporttal érkezik, amely szomszédos ehhez az –O-oxigénhez ”, ám az éternek ez nem lesz birtokában.
- Az észtereknek sok jellemző illata van.
- Az észtereket egyszerűen csak hidrolizálják, hogy alkoholt és karbonsavat nyerjenek, külön-külön az éterekkel.
- Az észterek rendelkeznek a nagyon hasznos RCOOR sávval, amelyben C kettős kötés jelentkezik önökbe egészen néhány Os-ban, valamint az egyes kötés az O-ba. Etil-etanoát. Hol-as
- Az éterek rendelkeznek a nagyon hasznos ROR csapattal, pl. Ethoxypropane
- Az éter csak vegyi anyag lehet, szén-monoxid kötéssel. Egy éter eseménye lehet etoxilát. A vegyi anyag a Laureth-5. Az észter, ezt követően egyszer hosszabb ideig, valójában vegyszer lehet szén-karbonil-oxigén-szén kötéssel.
- A fő jellemző, amely megkülönbözteti az észtert az étertől, az eltérő épület. Az általában vegyületnek nevezett észter szén-karbonil-oxigén kötést birtokol, ahol az éter vegyi anyag szén-oxigén-szén kötést tartalmaz.
- Az észterek poláros vegyszerek, de valójában nem képesek megkeményíteni hidrogénkötéseket egymással az oxigénre allergiás hidrogénhiány miatt. A végeredmény miatt az észterek kevésbé forráspontúak, mint az azonos molekulatömegű antioxidánsokhoz vagy alkoholokhoz képest. Az éterek az alkoholok intermolekuláris dehidratációjával képződhetnek.
- Ez általában alacsony hőmérsékleten fordul elő, összehasonlítva az alkénné történő dehidrációval. A Williamson fokozó egy másik rendszer a szimmetrikus éterek szállításához.
