Tartalom

• Fő különbség
• Összehasonlító táblázat
• Mi a vas?
• Mi a Ferric?
• Vas és vas vas

Fő különbség

A vas (Fe) a negyedik bőséges elem, amelyet a földkéregben találnak, és a Föld legszentebb eleme is. Többcélú felhasználása még fontosabbá teszi az emberi életben. A periódusos táblázatban a vas jelen van a „blokkban”, és egyike az átmeneti fémeknek, ezek a fémek több vegyértékűek. Az átmeneti fémek számos stabil oxidációs állapotban létezhetnek. A vas, mint átmeneti fém, több vegyértékű, ezért stabil marad különböző oxidációs állapotokban. A vas és a vas a vas két olyan oxidációs állapota, amelyek az elektronikus konfiguráció eltérése miatt alakulnak ki. A vas vas + 2 oxidációs állapotú, míg a vas vas +3 oxidációs állapotú. Valójában mindkét vasion oxidációs állapota azt mondja, hogy a vasnak meg kell osztania még két elektronot az oxigénnel, hogy az egész ion semleges legyen, másrészt a vasnak három elektronra van szüksége ahhoz, hogy az ion semleges legyen.

Összehasonlító táblázat

Mi a vas?

A vas a vas elem +2 oxidációs állapotára utal, és vas (II) vagy Fe jelöléssel rendelkezik²⁺. A kémiai felhasználás mellett a vasat is melléknévként használják, amely jelzi a vas jelenlétét bármely anyagban vagy vegyületben. Az elektronikus konfiguráció valóban különbözik a vasféktől a vas stabil stabil ionjaitól. Mint fentebb említettük, a vas jelen van a periodikus táblázatok „blokkjában” és egy átmeneti fém, nagyobb mozgékonysággal rendelkezik elektronjaiban, és a stabilitás érdekében elektronokat ad ki, és pozitív ionokat képez. A vas elem elektronikus konfigurációja 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Másrészt, amikor a vasionról van szó, a 3D-s pályák nagyobb energiával rendelkeznek, mint a 4S-pályákon, annak ellenére, hogy az elektronok felszabadulnak a 4s-es pályáktól, mivel ebben az esetben ez a legkülső pálya. A vasaló elektronikus konfigurációja 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. A vas-oxid zöld színű, és ez a rozsdaképződés kezdeti lépése.

Mi a Ferric?

A vas a vas elem +3 oxidációs állapotára utal, és vas (III) vagy Fe jelöléssel rendelkezik³⁺. Amikor a vas oxidálódik, akkor vas-oxiddá válik, további oxigén hozzáadásával a vasionok oxidációja a vasionok képződéséhez vezet. A vas (III) -iont a vasion egyik legstabilizáltabb formájaként tekintik, nem csupán ez, elektronikus konfigurációja még stabilabb, mint a vas alapvető formája. Amikor a vasion semlegesítéséről van szó, három elektron megosztása szükséges egy oxigénmolekulával, hogy az ion semleges legyen. A vasion ion elektronkonfigurációja 1 s lenne²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. A vasat három elektron eltávolításával állítják elő a vasból, a 3s pályáján lévő elektronok közül kettőt eltávolítják, és ebben az esetben egy d-elektronot távolítanak el.

Vas és vas vas

• A vas vas + 2 oxidációs állapotú, míg a vas vas +3 oxidációs állapotú.
• A vasaló elektronikus konfigurációja 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, míg a vas vas elektronkonfigurációja 1s lenne²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• A vas-ion stabilabb, mint a vas-ion.