Tartalom
- Fő különbség
- Összehasonlító táblázat
- Mik az erős elektrolitok?
- Mik a gyenge elektrolitok?
- Főbb különbségek
Fő különbség
Az erős elektrolit teljesen ionizálódik a vízben és jó áramvezető, míg a gyenge elektrolit részben vízben ionizál és rossz villamos vezető.
Összehasonlító táblázat
| bázis | Erős elektrolit | Gyenge elektrolit |
| Meghatározás | Oldott anyag, amelynek tulajdonságai az, hogy az oldat teljesen vagy részben ionizálódik. | Oldott anyag, amelynek lehetősége van részlegesen feloldódni az oldatban. |
| Százalék | Általában beilleszti a keverés gömb alakú 100% -át. | Általában a keverés gömb alakú 1-10% -át képes befogadni. |
| disszociáció | A disszociációs folyamat azért fordul elő, mert az ionok jó vezetők, amelyek az egész válaszban jelen vannak és ennek az igazságnak köszönhetően segítenek a gyors feldolgozásban. | A disszociációs folyamat nem fordul elő gyors sebességgel, mivel a megfelelő ionok nagyobb vezetőképességgel rendelkeznek, ennek ellenére a gyenge elektrolitok esetében nem alkalmazhatók elektrolitok. |
| Hővezetés | A vezetőképesség technikája növeli a sebességet, annak ellenére, hogy az inkrementum enyhe. | A kondíció technikája gyorsan növekszik, lényegesen a végtelen állapothoz közel. |
Mik az erős elektrolitok?
Az elektrolit vizes oldatban lévő anyag, amely lehetővé teszi, hogy az áram áthaladjon rajta, és vezetőképességgel ionokra bomlik. Az erős elektrolit olyan anyag, amely teljesen ionizálódik és vizes oldatban disszociálódik, amikor egy elektromos áram áthalad rajta. Az erős elektrolitok kiválóan vezetik a villamos energiát. Korábban az erős elektrolitot olyan vegyi anyagnak tekintették, amely vizes oldatban volt jelen és áramot vezet. Az oldatokban levő ionok tulajdonságainak jobb megértése érdekében meghatározását a jelenlegi váltotta fel. Az erős elektrolit koncentrált oldatának gőznyomása alacsonyabb, mint a tiszta vízé azonos hőmérsékleten. Az erős elektrolitok nagyobb feszültséget termelnek a galvanikus cellákban. Az erős elektrolitok olyan erős savak, erős bázisok és oldható ionsók, amelyek nem gyenge sav vagy gyenge bázis. Az 1. csoport (amelyek alkálifém) és a 2. csoport (amelyek alkáliföldfémek) hidroxidjai erős bázisok, és ezért erős elektrolitok. A legtöbb só erős elektrolit. Erős savak például a perklórsav, a hidrogén-jodid, a hidrogén-bromid, a sósav, a kénsav, a salétromsav, a klórsav, a perbrómsav, a brómsav, a perjósav, a triflicav és a mágnesav. Erős bázisokra példa a lítium-hidroxid, nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, rubidium-hidroxid, kalcium-hidroxid, nátrium-amid, nátrium-hidrid és bárium-hidroxid. Erős sókra példa a nátrium-klorid, kálium-nitrát, nátrium-acetát és magnézium-klorid.
Mik a gyenge elektrolitok?
A gyenge elektrolit olyan elektrolit, amely nem ionizálódik vizes oldatban. Az oldat mind az ionokat, mind az elektrolit molekuláit tartalmazza. A legtöbb sav gyenge elektrolit, néhány kivételével. A víz és az ecetsav gyenge elektrolitok. Egy anyag vízben való oldódása nem meghatározza az elektrolitként való erősségét. Ez azt jelenti, hogy az oldódás és a disszociáció nem ugyanaz a jelenség. Például egy ecetsav, amely egy ecetben található sav, jól oldódik vízben.Az ecetsav többsége azonban eredeti állapotában sértetlen marad, nem pedig ionizált állapotában, amely etanoát. Az egyensúlyi reakció ebben jelentős szerepet játszik. Ha az ecetsavat vízben oldják, akkor hidroniumionokká és etanoáttá ionizálódnak, de az egyensúlyi helyzet balra van. Ez azt jelenti, amikor etanoát- és hidroniumionok képződnek; gyorsan visszatérnek az ecetsavhoz és a vízhez:
CH3COOH + H2O ⇆ CH3TURBÉKOL– + H3O+
A kis mennyiségű etanolát az ecetsavat inkább gyenge elektrolitmá, mint erős elektrolitmá teszi.
Főbb különbségek
- A gyenge elektrolit részlegesen ionizálódik körülbelül 1-10% vízben.
- Az erős elektrolit vízben 100% -ban ionizálódik.
- Az erős elektrolitok mérsékelt koncentrációban teljesen eloszlanak.
- A gyenge elektrolitok mérsékelt koncentrációban nem szétoszlanak teljesen.
- Az erős elektrolitok vezetőképessége növekszik a hígítás növelésével, de bizonyos mértékig.
- A gyenge elektrolitok vezetőképessége hígításkor nagyon gyorsan növekszik, különösen a végtelen hígításnál.
- Az erős elektrolitok erőteljes interionikus kölcsönhatással rendelkeznek közepes koncentrációban.
- A gyenge elektrolitok még nagyobb mennyiségek esetén sem mutatnak erős interionikus kölcsönhatást.
